说说食品化学这门课集合五篇
食品化学食品添加剂课件
教学目标
1．使学生从辨认食品标签开始学习什么是食品添加剂，食品添加剂有哪些作用，常见的食品添加剂些种类，并了解常用添加剂的名称。
2．使学生有学以致用的思想，让我们的学习和生活更加贴近，让学生学会用知识武装自己，具有初辨食品质量的能力。
情感目标
1．培养学生关注社会关注生活的热情，给学生释放自己的知识和能力的机会。
2．排除对食品添加剂的误解，形成科学认识，提高生活质量，使学生体会科学知识对我们生活的重要性，更有助于帮助学生体会学习的成就感，从而提高深入学习的积极性。
3．通过学习和动手实践，让学生认识到添加剂的重要性，同时也了解它的危害，培养学生通过实践了解。
重点难点
通过对使用和不使用添加剂、天然物质和化学合成物质孰优孰劣、亚硝酸盐的功与过等问题的辩论，了解食品添加剂的功与过，得出我们需要食品添加剂的结论，然后通过学习了解关于食品添加剂的安全用量和有关使用规定，培养学生科学的对待问题和分析问题的能力。
引入：课题在教学软件中展示琳琅满目的食品图片，提出本节课的主要任务。
【第1句】：食品中含有哪些添加剂
学生讨论：提出的问题，请学生回答
1．什么是食品添加剂?
2．你了解有关食品添加剂的规定吗?
3．你会看食品标签并利用食品标签帮助自己选择食品吗?
4．利用我们手头有的食品包装或者饮料包装，查看上面的食品配料，
介绍食品添加剂的常用分类方法：
1．按照来源分；
2．按照功能分(见教材表2—3—1)。
提出学习任务：
1．关于食品添加剂的定义、分类、功能、用量以及有关规定，通过列表的方式展示自己的学习成果；
2． 你对食品添加剂还有哪些疑问？
3． 查找一些你感兴趣的食品，其中常用哪些添加剂，这些添加剂的主要作用；
【第2句】：认识几种常见的食品添加剂
【第1句】：防腐剂。
对比两类常用的.防腐剂：山梨酸和苯甲酸。
要求：注意了解它们的使用条件。
提出问题：【第1句】：为什么用它们的钾盐或者钠盐代替?
2．山梨酸和苯甲酸主要有哪些物理性质和化学性质?
3．根据你的学习，你认为两类防腐剂哪一种用在食品中更好一些?
提示注意物质的性质，包括物理性质和化学性质对它的使用的影响。 利用山梨酸的结构简式讲解有机化合物的命名基本原则，分析其中主要基团的性质。例如，酸性是因为其中有羧基，可以电离出氢离子显酸性；容易被氧化是因为其中含有碳碳双键，是一种还原性基团，容易高锰酸钾溶液等氧化。
以苯甲酸为例使学生了解因为含有羧基所以有酸性，另外苯环是一种重要的有机基团，它也具有自己的性质，所以苯甲酸应该具有酸性和苯环的性质
【第2句】： 着色剂
提出问题：根据学习防腐剂的经验，利用教材提供的资料学习着色剂的有关知识，提出自己感兴趣的问题进一步学习。
（1）常用的着色剂，能说出至少三种：
（2）能说出至少三种显色基团；
（3）给自己提出至少一个关于着色剂的问题以课下自己查阅相关资料进行学习(如红心鸡蛋中使用的着色剂)。
３．膨松剂
思考：（1）你所了解常用的膨松剂有什么？
（2）什么时候使用，用量如何控制？
小结：我们已学的食品添加剂有哪几类?每类中主要学习了什么?食品的防腐除了可以添加防腐剂以外，还可以用什么方法?
【第3句】：如何正确看待食品添加剂
提出问题学生辩论：如何正确看待食品添加剂
1．使用食品添加剂是必要的；
2．举例说明天然物质不一定比合成物质好。
【第3句】：食品添加剂的安全用量是如何表示的，其代号是什么?用量的多少是根据什么做出的?
【第4句】：了解几种添加剂的使用范围和用量标准。(根据教材所给材料)
实验：了解亚硝酸钠的功能。
取一定量肉片分三份，一份放置在空气中，一份在水中加热煮沸，一份置于10％的亚硝酸钠和5％的维生素c各1 mL的混合溶液中，观察对比肉色的变化。
总结评述亚硝酸钠的功与过，了解亚硝酸钠的作用机理、功能和对人体的危害。
通过辩论、学习、交流，对食品添加剂形成一个科学的认识，知道用科学武装自己，才能提高生活品质，让我们的生活更美好。
教学课件化学
教学时间第二周 2月27日 本模块第5课时
[讨论]根据自己设计的原电池回答下列问题：
若用盐桥，铁极插入硫酸钠溶液，碳棒插入稀硫酸，两烧杯骨盐桥相连。
实质：失电子为负极，得电子为正极
正极变大
得失电子
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
1．下列说法正确的是（ ）D
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
2．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为OH，电极反应为: Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）AC
A．在使用过程中，电池负极区溶液的'pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
3．（07海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
[分析]铜，硝酸银溶液
正极，2Ag++2e—== 2Ag 还原反应
（3）铜电极，银
板书计划一原电池工作
【第1句】：构成条件
【第2句】：工作过程【第3句】：盐桥
反馈探究实验效果很好，学生掌握情况较好。
化学必修金属课件
导语：为了让学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”，下面是由小编为你整理的化学必修金属课件，欢迎大家阅读。
【第1句】：教学设计理念
在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
【第2句】：教学目标分析
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
【第3句】：教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
【第4句】：执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。
【第5句】：教学方法分析：
实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
【第6句】：教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
【第7句】：教学过程设计：（第一课时）
师生双边活动细目
改进
意见
流 程
教师活动
学生活动
设计意图
问题
情景
导入
展示：金戒指，黄铜
视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
讨论：1．人们为何会上当
2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……
问题导思，激发学生的学习兴趣。
培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识
探究活动一：
金属与氧气反应
大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写
铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
学生实验
2Mg+O22MgO
4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fe3O44
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
说出实验现象，看谁观察细致
设问
小结
“真金不怕火炼”说明了什么？
金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
学生讨论
金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。
比喻：一个同学性格外向，和谁都能来往，表现的很活泼；而另一位同学性格内向，不太活泼
导入
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
学生思考
问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
活动与探究二
1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化
2．然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。
巡视、指导学生实验并提供帮助
1．为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？
2．铝在空气中被氧化时分别生成Al2O2，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？
讨论:使用铝制品应注意什么?
【学生讨论并回答】
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能
联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。
感知Al2O3
的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念
介绍过量的铝对人体健康的影响，加强健康知识的教育
让学生明白事物的两面性
过渡
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力
探究活动三：金属与稀酸的反应
学生分组实验,四人一组,
两人做金属与稀盐酸
反应，两人做金属与稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
讨论:1．如何控制实验条件?
2．如何应用比较方法?
3．如何收集并记录实验信息?
A组：金属与稀盐酸的反应
金属是否有气体产生,速度如何化学方程式Mg Zn Fe CuB组：金属与稀硫酸的反应
金属是否有气体产生,速度如何化学方程式Mg Zn Fe Cu培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的`合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的X感。
获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法
知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu
强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价
讨论
小结
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
设问
在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些?
思考、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。
为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
指导
阅读
欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。
观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：
创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
也可以用动漫形式表现，效果更好。
投影
[过渡]大家观察这几个化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
置换反应：A+BC→AC+B
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
思考，回答：
这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
比较
定义表示举例关系分解 化合 置换
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
课堂
练习
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
3．如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多
练习、巩固。
联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。
知识延伸：能否用其他溶液如硝酸银溶液来鉴别？为什么？
为后面学习打下伏笔
小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。
为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶
布置
作业
家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
板
书
设
计
课题2 金属的化学性质
【第1句】：金属的化学性质
【第1句】：金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO 4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【第2句】：金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【第3句】：置换反应：A+BC→AC+B
课
后
反
思
新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。
主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。
化学电源教案课件
【第1句】：促进观念建构的教学分析
【第1句】：教材及课标相关内容分析
前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
【第2句】：学生分析：
前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的.条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
【第3句】：我的思考：
通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
【第2句】：体现观念建构的教学目标
【第1句】：知识与技能：
了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。 【第2句】：过程与方法：
本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
【第3句】：情感态度价值观：
认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
【第3句】：教学重、难点及处理策略
一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用 是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
【第4句】：促进观念建构的教学整体思路与教学结构图
教师活动 学生活动
【第5句】：促进观念建构的教学过程
【第6句】：板书设计
第二节 化学电源
【第1句】：复习原电池 1．构成原电池的条件
2．原电池的原理（以Cu-Zn 原电池为例） 负极（Zn）：Zn – 2e = Zn 2+ 正极（Cu）：2H+ +2e = H2↑ 总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑ 【第2句】：碱性锌锰电池
此电极为电池的正极。
